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我们需要考虑考试!二次化学计算五个主要问题
发布于:2019-02-15 06:27 点击量:   打印本页 || 关闭窗口
一个测试
二次化学计算五个主要问题的解决问题的技巧。
保护法
实施例1从含有MgBr 2和MgO的混合物中,Mg元素的质量分数为38.4%,并测定溴元素(Br)的质量分数。
分析:在混合物中,元件的总数=元件的正价的负价的总数,从而,原子值的Mg =原子序数BR的化合价溴+ O原子×原子序数的元素×元素的Mg元素O的数量×化合价。
溶液:混合物质量为100克,Br质量为1克。
那时,38.4 / 24×2 = a / 80×1 +(100 - 38.4 - a)/ 16×2
a = 40(g),则Br%= 40%
智能数据方法
实施例2:3充分地加热,排出气体后的质量改变为W / 2克的NaHCO 3和NH 4 HCO的混合物Wˉˉ克,的NaHCO 3计算的质量比。混合物中的NH 4 HCO 3。
分析:2NaHCO 3 =的Na 2 CO 3 + H 2 O↑+ CO 2↑和NH 4 HCO 3 = NH 3↑+ H 2 O↑+ CO 2↑,残留固体的质量只的Na 2 CO 3,将残余的固体可调至106克,原混合物的质量为106克×2 = 212克,
因此,mNaHCO 3 = 168g,mNH 4 HCO 3 = 212g-168g = 44g。
极地播种
实施例3将3.5g某些二价金属元素置于50g质量分数为18.25%溶质的稀盐酸中。当反应完成时,金属残留。当引入2.5g具有与前一种相同质量和相同质量分数的金属时,当在稀盐酸中完成反应时,金属可以反应。
A.24 B.40 C.56 D.65
分析:一个溶质的盐酸溶液的质量50克×18.25%=9.125克和盐酸溶质9.125G的大规模生产的H 2的最大量= 0.25克生产1克H 2所需金属的平均质量小于3.5克×4 = 14克,2.5克×4 = 10克,因此金属是二价金属,金属的相对值小于28,大于20。
答案:A
交叉方法
实施例4:应加入多少克水以摄取100克胆汁淤积并形成具有40%质量分数溶质的硫酸铜溶液?
分析:结晶水合物(CuSO 4 - 5H 2 O)可以认为是质量分数为160/250×100%= 64%的CuSO 4溶液。
解决方案:当x是水的质量时(溶质的质量分数可以认为是0%),
估算方法
实施例5 13.2g(NH 4)3,其可与下列物质混合,加热并与过量NaOH反应以收集4.3升NH 3(密度17g / 22.4升)2 SO 4样品。可能的物质是()
A. NH 4 HCO 3,NH 4 NO 3
B.(NH 4)2 CO 3,NH 4 NO 3
C.NH 4 HCO 3,NH 4 Cl
D.NH 4 Cl,(NH 4)2 CO 3
分析:当假定样品是纯的(NH 4)2 SO 4,它可以看出,生成(NH 4)2 SO 4→2NH从3,NH 34.48升比4.38升更多。
因此,样品中的杂质使得NH 4 +样品含量低于纯(NH 4)2 SO 4中的NH 4 +含量。选择的量低于(NH 4)2 SO 4的NH 4 +含量,这是不可能的。
替代化学反应可以在变形之后被估计:NH 4 HCO 3→(NH 4)2(HCO 3)2,NH 4 NO 3→(NH 4)2(NO 3)2 NH 4 Cl等→(NH 4)2 Cl 2。“部分” 量:(HCO 3)= 122,(NO 3)2 = 124,Cl 2中= 71,CO 3 = 60然后,将(NH 4)2 SO 4,SO 4 = 96,因此答案一D.